Larutan dan Larutan adalah sebahagian daripada larutan di mana bahan terlarut dalam sebarang larutan atau campuran dipanggil sebagai bahan larut, sementara cecair atau gas yang melarutkan satu lagi cecair, pepejal atau gas dipanggil sebagai pelarut .
Penyelesaian dapat didefinisikan sebagai campuran homogen daripada dua atau lebih bahan. Jadi dalam penyelesaian, bahan yang dibubarkan adalah larut, sedangkan pelarut adalah bahan di mana larut akan larut. Terdapat banyak produk dalam kehidupan seharian yang disediakan oleh campuran satu atau banyak larut dan pelarut dan membentuk penyelesaian. Produk ini adalah ubat-ubatan, sabun, salap, teh, kopi, jus jeruk, dll.
Campuran homogen adalah penyelesaian di mana larutan membubarkan sepenuhnya dan seragam ke dalam larutan. Walaupun kelarutan adalah keupayaan bahan untuk larut ke dalam bahan lain. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan perbezaan dan ciri-ciri pelarut dan pelarut.
Carta Perbandingan
| Asas untuk Perbandingan | Penyelesaian | Pelarut |
|---|---|---|
| Makna | Bahan yang dibubarkan dalam pelarut dalam penyelesaian dipanggil sebagai larut; larut berada dalam jumlah yang lebih kecil daripada pelarut. | Bahan yang larut larut dalam larutan dipanggil sebagai pelarut; pelarut terdapat dalam jumlah yang lebih tinggi daripada pelarut. |
| Takat didih | Titik didih lebih tinggi daripada pelarut. | Ia lebih rendah daripada larut. |
| Keadaan fizikal | Ditemui dalam keadaan pepejal, cair atau gas. | Terutamanya dalam keadaan cecair, tetapi boleh menjadi gas juga. |
| Ketergantungan | Kelarutan bergantung kepada sifat-sifat larut. | Kelarutan bergantung kepada sifat pelarut. |
Definisi Penyelesaian
Bahan yang dibubarkan dalam larutan dipanggil sebagai larut. Larut boleh menjadi pepejal, cair atau gas, walaupun kebanyakannya adalah sebatian pepejal. Garam dalam air laut, gula dalam air, dan oksigen di udara adalah contoh tipikal solut. Larut terlarut dalam pelarut hanya apabila daya yang menarik antara kedua-dua adalah lebih kuat, yang dapat mengatasi daya molekul yang memegang zarah-zarah, zarah pelarut larut dan solven-pelarut bersama-sama.
Walaupun larut memegang jumlah kecil dalam larutan, berbanding dengan pelarut. Tetapi terdapat keadaan dalam larutan yang dipanggil sebagai tepu, di mana pelarut tidak dapat membubarkan sebarang larut.
Contoh pelarut dan pelarut boleh dijelaskan dengan mempertimbangkan secawan teh. Serbuk susu dan gula dibubarkan dalam air panas. Di sini air panas adalah pelarut dan susu tepung dan gula adalah larut.
Ciri-ciri Penyelesaian
- Penyelesaian mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada pelarut.
- Ini boleh menjadi pepejal, cecair atau gas.
- Dengan meningkatkan kawasan permukaan zarah larutan, kelarutan akan meningkat. Zarah pepejal dipecah menjadi kepingan yang lebih kecil.
- Dalam kes larut gas, kelarutannya dipengaruhi oleh tekanan, selain isipadu dan suhu.
Definisi Pelarut
Larut dibubarkan dalam pelarut. Ia juga boleh ditakrifkan sebagai bahan di mana bahan-bahan atau sebatian yang berbeza dibubarkan untuk menjadi penyelesaian. Pelarut menduduki sebahagian besar penyelesaian. Ini biasanya cecair. Air dikatakan sebagai pelarut yang paling biasa dalam kehidupan seharian kerana ia mempunyai keupayaan untuk melarutkan sebarang bahan (gas, pepejal atau cair) dan juga dipanggil sebagai pelarut sejagat . Peraturan ibu jari utama kelarutan adalah " seperti larut seperti ".
Pelarut boleh dibahagikan sebagai Polar dan Non-Polar.
Pelarut kutub mempunyai konstanta dielektrik yang tinggi dan mempunyai satu atau lebih atom elektronegatif seperti N, H atau O. Alkohol, keton, asid karboksilat, dan amida adalah contoh biasa kumpulan berfungsi yang terdapat dalam pelarut kutub. Pelarut polar terbuat dari molekul polar dan boleh membubarkan sebatian polar sahaja.
Pelarut polar dibahagikan lagi sebagai pelarut protar polar dan pelarut aprotik kutub. Air dan metanol adalah molekul protar polar kerana mereka mampu membentuk ikatan hidrogen dengan larutan. Sebaliknya, aseton dikatakan sebagai pelarut aprotik kutub kerana mereka tidak dapat membentuk ikatan hidrogen dengan larutan, tetapi mewujudkan interaksi dipole-dipole dengan larutan ionik.
Pelarut bukan kutub mengandungi ikatan dengan atom elektronegatif yang sama seperti C dan H. Ini terdiri daripada molekul bukan kutub dan dapat membubarkan senyawa atau larutan bukan polar.
Ciri-ciri Pelarut
- Pelarut mempunyai titik didih yang rendah dan mudah menguap.
- Pelarut wujud sebagai cecair sahaja tetapi boleh menjadi pepejal atau gas juga.
- Pelarut yang biasa digunakan mengandungi elemen karbon dan oleh itu dipanggil sebagai pelarut organik, sementara yang lain dipanggil pelarut organik.
- Pelarut mempunyai warna dan bau ciri.
- Asetil, alkohol, petrol, benzena, dan xilena adalah pelarut organik yang biasa digunakan dan sangat penting dalam industri kimia.
- Pelarut juga digunakan dalam mengawal suhu dalam larutan, sama ada untuk menyerap haba yang dihasilkan semasa beberapa reaksi kimia atau
meningkatkan kelajuan reaksi dengan larutan.
Perbezaan Utama Antara Penyelesaian dan Larutan
Diberikan di bawah adalah perbezaan utama antara larut dan pelarut:
- Penyelesaian boleh ditakrifkan sebagai bahan yang dibubarkan oleh pelarut dalam larutan, manakala bahan yang larut larutan dipanggil sebagai pelarut . Oleh itu, larut berada dalam jumlah yang lebih kecil daripada pelarut.
- Penyelesaian boleh didapati dalam keadaan pepejal, cecair atau gas, manakala pelarut terutamanya didapati dalam keadaan cair, tetapi boleh pepejal atau dalam gas
negeri juga. - Titik didih lebih tinggi daripada larut daripada pelarut. Sifat-sifat pelarut dan pelarut adalah saling bergantung antara satu sama lain.
Kesimpulannya
Larutan dan pelarut adalah bahan yang tidak digunakan hanya dalam makmal kimia, tetapi ia adalah sebahagian daripada kehidupan seharian. Penyelesaian hanya mengandungi dua komponen, iaitu pelarut dan pelarut. Pelarut mempunyai keupayaan melarutkan larut dalam larutan homogen.
Kami membincangkan ciri-ciri kedua-dua bahan tersebut dan membuat kesimpulan bahawa dalam satu pelarut boleh terdapat jenis larutan yang berbeza dan dapat membentuk penyelesaian homogen.
