Disyorkan, 2024

Pilihan Editor

Perbezaan Antara Bon Kovalen, Metalik dan Ionik

Ikatan kovalen berlaku di antara kedua-dua logam bukan logam, ikatan logam berlaku di antara dua logam dan ikatan ionik berlaku antara logam dan bukan logam. Ikatan kovalen melibatkan perkongsian elektron, manakala ikatan logam mempunyai daya tarik yang kuat dan ikatan ionik melibatkan pemindahan dan penerimaan elektron dari shell valence.

Harta yang mematuhi atom, untuk mengatur diri mereka dalam corak paling stabil dengan mengisi orbit elektron terluar mereka. Persatuan atom ini membentuk molekul, ion atau kristal dan dirujuk sebagai ikatan kimia.

Terdapat dua kategori ikatan kimia berdasarkan kekuatannya, ini adalah bon utama atau kuat dan bon sekunder atau lemah. Bon primer adalah bon kovalen, logam dan ionik, manakala bon sekunder adalah interaksi dipole-dipole, bon hidrogen, dan lain-lain.

Selepas pengenalan mekanik kuantum dan elektron, gagasan mengenai ikatan kimia telah dilaksanakan pada abad ke-20. Dengan perbincangan mengenai ikatan kimia, seseorang dapat memperoleh pengetahuan mengenai molekul tersebut. Molekul adalah unit terkecil dari sebatian dan memberikan maklumat mengenai sebatian.

Dalam cara menonjolkan perbezaan antara ketiga-tiga jenis bon, kita akan mengkaji semula sifat mereka dalam keterangan ringkas.

Carta Perbandingan

Asas untuk PerbandinganIkatan kovalenBon MetalikBond Ionic
Makna
Apabila terdapat daya tarikan elektrostatik yang kuat di antara dua nukleus bercas positif dan sepasang elektron yang dipanggil dipanggil ikatan kovalen.Apabila terdapat daya tarik elektrostatik yang kuat di antara kation atau atom dan elektron yang disulingkan dalam susunan geometri kedua-dua logam, disebut ikatan metalik.Apabila terdapat daya tarikan elektrostatik yang kuat di antara kation dan anion (dua ion ion yang bertentangan) dipanggil ikatan ionik. Ikatan ini dibentuk antara logam dan bukan logam.
KewujudanTerdiri sebagai pepejal, cecair dan gas.Ada dalam keadaan pepejal sahaja.Mereka juga wujud dalam keadaan pepejal sahaja.
Berlaku di antara
Antara dua jenis bukan logam.
Antara dua logam.
Bukan logam dan logam.
Melibatkan
Perkongsian elektron dalam shell valence.
Daya tarikan antara elektron yang disulingkan hadir dalam kisi logam.
Memindahkan dan menerima elektron dari shell valence.
Konduktiviti
Kekonduksian sangat rendah.
Kekonduksian terma dan elektrik yang tinggi.
Kekonduksian rendah.
Kekerasan
Ini tidak begitu sukar, walaupun pengecualian adalah silikon, berlian dan karbon.
Ini tidak sukar.Ini sukar kerana sifat kristal.
Titik lebur dan didihRendah.Tinggi.Lebih tinggi.
Kelembutan dan KemuluranIni tidak boleh dibentuk dan tidak mulur.Ikatan metalik boleh dibentuk dengan mudah dan mulur.Ikatan ionik juga tidak boleh dibentuk dan bukan mulur.
Bon
Mereka adalah bon arah.Ikatan tidak berarah.Tidak berarah.
Tenaga bonLebih tinggi daripada ikatan metalik.
Lebih rendah daripada dua bon yang lain.Lebih tinggi daripada ikatan metalik.
ElektronegativitiCovalent kutub: 0.5-1.7; Bukan polar <0.5.Tidak boleh didapati.> 1.7.
ContohBerlian, karbon, silika, gas hidrogen, air, gas nitrogen, dll.Perak, emas, nikel, tembaga, besi, dll.NaCl, BeO, LiF, dll.

Definisi Bon Covalent

Ikatan kovalen diperhatikan dalam unsur yang terletak di sebelah kanan jadual berkala yang bukan logam. Bon kovalen melibatkan perkongsian elektron antara atom. Penyambungan elektron bersama, menghasilkan orbit baru di sekeliling nukleus kedua-dua atom yang dirujuk sebagai molekul.

Terdapat tarikan tarikan elektrostatik yang kuat antara kedua-dua nukleus atom dan ikatan terbentuk apabila jumlah tenaga semasa ikatannya lebih rendah daripada tenaga yang lebih awal sebagai atom individu atau nilai elektronegatif yang berhampiran.

Ikatan kovalen juga dikenali sebagai ikatan molekul. Nitrogen (N2), hidrogen (H2), air (H2O), ammonia (NH3), klorin (Cl2), fluorin (F2) adalah beberapa contoh sebatian yang mempunyai ikatan kovalen. Perkongsian elektron membolehkan atom mendapatkan konfigurasi shell elektron luaran yang stabil.

Terdapat dua jenis ikatan kovalen, kutub dan nonpolar . Bahagian ini adalah berdasarkan kepada elektronegativiti, seperti dalam hal ikatan bukan kutub atom berkongsi bilangan elektron yang sama dengan atomnya sama dan mempunyai perbezaan elektronegativity kurang dari 0.4.

Sebagai contoh, air yang mempunyai formula sebagai H2O, di dalamnya ikatan kovalen adalah antara setiap molekul hidrogen dan oksigen, di mana dua elektron dikongsi antara hidrogen dan oksigen, satu dari setiap.

Sebagai molekul hidrogen, H2 mengandungi dua atom hidrogen yang dikaitkan dengan ikatan kovalen dengan oksigen. Ini adalah daya yang menarik di antara atom yang berlaku di luar orbit paling elektron.

Definisi Bon Metalik

Jenis ikatan kimia yang terbentuk antara logam, metaloid, dan aloi. Ikatan dibentuk di antara atom-atom yang bermuatan positif, di mana perkongsian elektron berlaku dalam struktur kation. Ini dianggap konduktor haba dan elektrik yang baik.

Dalam jenis ini, elektron valensi terus bergerak dari satu atom ke yang lain sebagai shell paling luar elektron setiap atom logam bertindih atom jiran. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa logam dalam elektron valensi terus bergerak secara bebas dari satu tempat ke tempat lain di seluruh ruang.

Oleh kerana kehadiran elektron valens yang diselalogkan atau bebas, Paul Drude muncul dengan nama " laut elektron " pada tahun 1900. Ciri-ciri ciri-ciri logam yang berlainan adalah; mereka mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi, ia mudah dibentuk dan mulur, konduktor elektrik yang baik, ikatan logam yang kuat, dan volatiliti yang rendah.

Pengertian Bon Ionik

Ikatan ionik ditakrifkan sebagai ikatan di antara ion positif dan ion negatif, yang mempunyai daya tarik elektrostatik yang kuat . Ikatan ionik juga dikenali sebagai ikatan elektroda. Atom yang meraih atau kehilangan satu atau lebih elektron dipanggil ion. Atom yang kehilangan elektron mencapai caj positif dan dikenali sebagai ion positif, manakala atom yang memperoleh elektron mencapai caj negatif dan dipanggil sebagai ion negatif.

Dalam jenis ikatan ini, ion-ion positif tertarik ke arah ion-ion negatif, dan ion negatif tertarik ke arah ion-ion positif. Jadi kita boleh mengatakan bahawa ion-ion yang berlawanan menarik satu sama lain dan seperti mengusir ion. Oleh itu, ion-ion yang bertentangan saling menarik dan membuat ikatan ionik kerana kehadiran daya tarikan elektrostatik antara ion.

Logam di orbit yang paling luar hanya mempunyai beberapa elektron, oleh itu dengan kehilangan elektron tersebut logam mencapai konfigurasi gas mulia dan dengan itu memenuhi peraturan oktet. Tetapi sebaliknya, cangkang valensi bukan logam hanya mempunyai 8 elektron dan oleh itu dengan menerima elektron mereka mencapai konfigurasi gas mulia. Jumlah pertuduhan bersih dalam ikatan ionik mestilah sifar . Penerimaan atau derma elektron boleh melebihi 1, untuk memenuhi peraturan oktet.

Mari kita ambil contoh umum Natrium Klorida (NaCl), di mana orbit terluar natrium mempunyai satu elektron, manakala klorin mempunyai tujuh elektron pada cangkang luar.

Oleh itu, Chlorine hanya memerlukan satu elektron untuk menyelesaikan oktetnya. Apabila kedua-dua atom (Na dan Cl) diletakkan berdekatan satu sama lain, natrium menyumbangkan elektron ke klorin. Oleh itu dengan kehilangan satu natrium elektron menjadi positif dan dengan menerima satu klorin elektron menjadi negatif dan menjadi ion klorida.

Perbezaan Utama Antara Bon Kovalen, Metalik dan Ionik

Diberikan di bawah adalah mata yang membezakan antara tiga jenis bon kuat atau utama:

  1. Ikatan kovalen boleh dikatakan apabila terdapat tarikan daya tarikan elektrostatik yang kuat di antara dua nukleus bercas positif dan sepasang elektron yang dikongsi. Walaupun ikatan logam mempunyai kuasa tarikan elektrostatik yang kuat di antara kation atau atom dan elektron yang disulingkan dalam susunan geometri kedua-dua logam tersebut. Apabila terdapat daya tarikan elektrostatik yang kuat antara kation dan anion (dua ion ion bertentangan) disebut ionik dan terbentuk antara logam dan bukan logam.
  2. Ikatan kovalen wujud sebagai pepejal, cecair dan gas, ikatan logam dan ikatan ionik wujud dalam keadaan pepejal sahaja.
  3. Bon kovalen berlaku di antara dua logam bukan logam, bon logam adalah antara dua logam, manakala ionik diperhatikan antara logam dan logam.
  4. Ikatan kovalen melibatkan perkongsian elektron dalam shell valensi, ikatan logam adalah tarikan antara elektron-elektron yang disulingkan dalam kisi-kisi logam, dan ikatan ionik dirujuk sebagai pemindahan dan penerimaan elektron dari shell valensi.
  5. Konduktiviti adalah rendah dalam ikatan kovalen dan ionik, walaupun bon logam tinggi.
  6. Ikatan kovalen tidak begitu keras, walaupun pengecualian adalah silikon, berlian, dan karbon, walaupun ikatan logam tidak sukar, tetapi ikatan ionik keras, kerana sifat kristal.
  7. Titik lebur dan didih daripada ikatan kovalen adalah rendah tidak seperti bon logam dan ikatan ionik yang lebih tinggi.
  8. Ikatan-ikatan logam adalah mudah dibentuk dan mulur, manakala ikatan kovalen dan ikatan ionik tidak mudah dan tidak berubah.
  9. Tenaga bon lebih tinggi dalam ikatan kovalen dan ionik berbanding ikatan logam.
  10. Contoh - contoh ikatan kovalen adalah berlian, karbon, silika, gas hidrogen, air, gas nitrogen, dan sebagainya, sedangkan perak, emas, nikel, tembaga, besi, dan sebagainya adalah contoh ikatan logam dan NaCl, BeO, LiF, dll. adalah contoh-contoh ikatan ionik.

Kesamaan

  • Mereka semua mempunyai daya tarikan elektrostatik tarikan yang menjadikan bon lebih kukuh.
  • Mereka menyambung satu atom ke yang lain.
  • Ikatan di antara atom menghasilkan sebatian stabil.
  • Ketiga-tiga jenis ikatan menghasilkan sifat-sifat yang berbeda, maka unsur-unsur asal.

Kesimpulannya

Dalam kandungan ini, kami mengkaji pelbagai jenis bon yang kukuh dan pelbagai sifat mereka yang mana ia berbeza antara satu sama lain. Walaupun mereka mempunyai persamaan tertentu juga. Kajian mengenai bon-bon ini adalah penting untuk mengenal pasti mereka dan boleh menggunakannya dengan berhati-hati dan apabila diperlukan.

Top