Perbezaan Antara Asid dan Asas

• 2020

Bahan-bahan sedemikian yang menyumbang ion hidrogen (H +) (penderma proton) dan menerima elektron yang lain disebut asid . Mereka mempunyai pH kurang daripada 7.0 . Tetapi bahan-bahan yang menerima proton dan menyumbang elektron dipanggil sebagai asas . Mereka mempunyai pH lebih daripada 7.0 . Asam menjadi masam, manakala asasnya pahit.

Asid dan Bahan adalah salah satu bahagian kimia yang paling penting, tetapi juga berperanan penting dalam bidang sains yang lain. Terdapat banyak definisi yang membezakan bahan sebagai asid dan asas, tetapi yang paling diterima adalah teori Arrhenius, teori Bronsted-Lowry dan teori asid / asas Lewis. Asid dan asas bersama bertindak balas untuk membentuk garam.

Asid dan Bas ada di mana-mana, dari sabun yang digunakan semasa mandi ke asid sitrik atau cuka yang ada di dapur. Walaupun kadang-kadang sukar untuk membezakan antara mereka dan untuk memeriksa mereka, beberapa teori disediakan yang dibincangkan di bawah bersama-sama dengan penerangan ringkas.

Carta Perbandingan

Definisi Asid

Asid perkataan berasal dari kata 'asid' latin atau 'acere', yang bermaksud "masam". Asid adalah bahan kimia yang menerima elektron dan menyumbang ion hidrogen atau proton. Kebanyakan asid yang mengandungi atom terikat hidrogen dipisahkan untuk memberi kation dan anion di dalam air.

Keasidan diukur dengan adanya beberapa ion hidrogen, lebih tinggi kepekatan hidrogen ion, semakin tinggi keasidan dan menurunkan pH larutan. Ia diukur dalam skala antara 1-7 (7 adalah neutral) dalam skala meter pH .

Sesetengah asid kuat, dan ada yang lemah. Asid kuat adalah mereka yang berpisah sepenuhnya dalam air, sebagai contoh, asid hidroklorik, yang sepenuhnya berisiko menjadi ion apabila larut dalam air. Asid-asid ini yang sebahagiannya berpecah dalam air dan oleh itu penyelesaiannya mengandungi air, asid, dan ion dipanggil asam lemah, contohnya, asid asetik.

Asid utama ditakrifkan dalam pelbagai cara, tetapi asid Arrhenius atau Bronsted-Lowry boleh diterima. Walaupun asid Lewis dipanggil sebagai "asid Lewis", kerana definisi ini tidak termasuk kumpulan molekul yang sama.

Konsep Arrhenius - Ia boleh ditakrifkan sebagai bahan apabila ditambah ke air, meningkatkan kepekatan ion hidrogen (H +) dipanggil asid.

Konsep Bronsted-Lowry - Dalam hal ini, asid dikatakan sebagai penderma proton. Teori ini mentakrifkan bahan-bahan, tanpa larut dalam air dan oleh itu digunakan secara meluas dan diterima.

Asid Lewis - Terdapat sebatian tertentu yang tidak mengandungi atom hidrogen, tetapi layak sebagai asid seperti boron trifluoride, aluminium trichloride. Oleh itu, sebatian yang menerima pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen dipanggil sebagai asid Lewis.

Sifat-sifat asid

• Corrosive ('membakar' kulit anda).
• Mempunyai pH kurang daripada 7.
• Menghidupkan kertas litmus biru menjadi warna merah.
• Merespon dengan logam untuk menghasilkan gas hidrogen.
• Bertindak balas dengan asas untuk menghasilkan garam dan air.
• Bertindak balas dengan karbonat untuk membentuk karbon dioksida, air, dan garam.
• Rasa masam.
• Dissociate ion hidrogen (H +) apabila larut dalam air.

Kepentingan

Asid nukleat biologi seperti DNA (Asid ribonukleik deoxy) dan RNA (asid ribonukleik) mengandungi maklumat genetik dan lain-lain bahan keturunan yang dipindahkan dari satu generasi ke generasi yang lain. Malah asid amino sangat penting kerana ia membantu dalam membuat protein. Asid lemak dan derivatifnya adalah kumpulan asid karboksilik juga memainkan peranan penting.

Malah asid hidroklorik, yang merupakan bahagian asid gastrik yang dirembeskan dalam perut haiwan membantu dalam menghidrolisis protein dan polisakarida. Asid juga membantu dengan bertindak dalam mekanisme pertahanan seperti dalam semut yang menghasilkan asid formik, sementara oktopi menghasilkan asid hitam yang dipanggil sebagai melanin.

Asid lain seperti asid laktik, cuka, asid sulfurik, asid sitrik yang terdapat di alam diketahui dengan penggunaan yang berbeza dan penting.

Definisi Pangkalan

Pangkalan menyumbang elektron dan menerima ion hidrogen atau proton. Bas dapat dikatakan sebagai bahan kimia yang bertentangan dengan asid itu, seperti air dalam peranan dasarnya untuk mengurangkan kepekatan ion hidronium (H3O +) sementara asid bertindak dalam meningkatkan kepekatan. Walaupun dilihat bahawa beberapa asid kuat berfungsi sebagai asas juga. Bas adalah diukur antara julat 7-14 dalam skala meter pH.

Walau bagaimanapun, terdapat banyak kekeliruan antara asas dan alkali. Banyak pangkalan tidak larut dalam air, tetapi jika asas larut dalam air, ia dipanggil alkali . Apabila dalam larutan akueus suatu asas bertindak balas dengan asid dan penyelesaiannya menjadi neutral, ia dipanggil tindak balas peneutralan .

Sebagai contoh, Natrium hidroksida adalah asas dan juga alkali, kerana ia meneutralkan asid dalam reaksi berasaskan asid; Kedua, ia larut dalam air. Sebaliknya, oksida kuprum adalah asas tetapi bukan alkali kerana ia meneutralkan asid dalam larutan berair tetapi tidak larut dalam air.

Asas yang kuat adalah sebatian kimia yang mendapat deprotonasi atau menghilangkan proton (H +) daripada molekul asid yang sangat lemah dalam reaksi berasaskan asid. Hidroksida logam alkali dan logam alkali tanah seperti Natrium hidroksida dan Kalsium hidroksida masing-masing adalah contoh asas yang kukuh. Asas lemah adalah bahan yang tidak mengion sepenuhnya dalam larutan berair, atau protonasinya tidak lengkap.

Konsep Arrhenius - Bahan yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) dalam larutan akueus dipanggil sebagai asas. Sebagai contoh, natrium hidroksida (NaOH) berpecah dalam air dan memberikan Na + dan OH-ion. Bahan-bahan seperti LiOH, Ba (OH) 2, NaOH boleh dikatakan sebagai asas Arrhenius. Tetapi teori ini terhad kepada bahan-bahan yang mengandungi hidroksida dalam formula mereka dan terpakai dalam penyelesaian berair sahaja. Disebabkan konsep lain yang dipanggil sebagai teori Bronsted-Lowry muncul.

Konsep Bronsted-Lowry - Mengikut teori ini, bahan yang boleh menerima ion hidrogen (H +) atau proton dikenali sebagai asas.

Lewis Base - Salah satu konsep yang paling banyak diterima, selepas konsep asid dan asas Bronsted-Lowry. Satu atom, molekul atau ion dengan sepasang elektron tunggal boleh dikatakan sebagai asas Lewis kerana asas-asas ini adalah Nukleophilic. Ini bermakna dengan bantuan pasangan tunggal mereka menyerang caj positif molekul. NH3 adalah asas Lewis. Dalam erti kata lain, kita boleh mengatakan bahawa bahan seperti OH-ion, yang boleh mendermakan beberapa elektron non-kondom dikatakan sebagai penderma asas Lewis atau pasangan elektron.

Sifat-sifat Pangkalan

• Corrosive ('membakar' kulit anda).
• Mempunyai pH lebih daripada 7.
• Menghidupkan kertas litmus merah menjadi warna biru.
• Rasa sabun atau licin untuk disentuh.
• Bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air.
• Banyak asas larut mengandungi ion hidroksil (OH-).

Kepentingan

Pangkalan (natrium hidroksida) digunakan dalam pembuatan kertas, sabun, dan serat yang disebut rayon. Kalsium hidroksida digunakan sebagai serbuk pemutihan. Magnesium hidroksida digunakan sebagai 'antacid' yang digunakan pada masa pencernaan dan mengurangkan kesan akses ke perut yang dihasilkan. Pangkalan seperti natrium karbonat digunakan sebagai soda basuh dan untuk melembutkan air keras. Natrium hidrogen juga digunakan dalam persediaan serbuk penaik, seperti baking soda, dan juga dalam pemadam api.

Bahan - bahan Amphoteric adalah yang mempunyai ciri-ciri asid dan asas; bahkan mereka mampu menerima dan mendonorkan proton, seperti air.

Perbezaan Utama Antara Asid dan Asas

Berikut adalah perkara-perkara penting yang membezakan asid ke asas:

1. Menurut konsep Arrhenius : Asam ialah bahan apabila larut dalam air, meningkatkan kepekatan ion H +, manakala asas adalah bahan apabila dibubarkan dalam air, meningkatkan kepekatan OH-ion.
2. Sebaliknya, konsep Bronsted-Lowry mengatakan bahawa asid adalah penderma proton, manakala asasnya adalah penerima proton.
3. Teori Lewis menerangkan mereka sebagai spesis yang menerima sepasang elektron (elektrofil) dan akan mempunyai orbital kosong dikenali sebagai asid Lewis manakala spesis seperti yang menyumbangkan sepasang elektron (nukleofil) dan akan mempunyai sepasang elektron dikenali sebagai asas Lewis.
4. Formula kimia asid bermula dengan H, sebagai contoh, HCl (asid hidroklorik), H3BO3 (asid Borik), CH2O3 (asid Carbonic). Walaupun
   CH3COOH (Asid asetik) adalah pengecualian manakala sebatian sedemikian yang formula kimianya berakhir dengan OH, sebagai contoh, KOH (Kalium
   hidroksida), NaOH (natrium hidroksida) dikenali sebagai asas. Skala pH (kepekatan ion hidrogen dalam larutan) adalah kurang daripada tujuh sedangkan ia lebih besar daripada 7 pada asasnya.
5. Asid adalah masam, memberikan sensasi terbakar, umumnya melekit, bertindak balas dengan logam untuk menghasilkan gas hidrogen. Walaupun asas bertentangan kerana ia pahit, umumnya tidak berbau (kecuali ammonia), mereka licin; pangkalan bereaksi dengan lemak dan minyak.
6. Dalam phenolphthalein, asid penunjuk kekal tidak berwarna, dan asas memberikan warna merah jambu . Walaupun dalam ujian kertas litmus, asid berubah warna litmus kertas ke kertas litmus merah dan merah menjadi biru.
7. Kekuatan asid bergantung kepada kepekatan ion hidronium manakala kekuatan bergantung kepada kepekatan ion hidroksida.
8. Asid dipisahkan untuk memberikan ion hidrogen bebas (H + ) apabila dicampur di dalam air, manakala asas dipisahkan untuk memberikan ion hidroksida bebas (OH- ) apabila dicampur dalam air.
9. Beberapa contoh asid adalah asid hidroklorik (HCl), asid sulfurik (H2SO4), asid nitrat (HNO3), asid karbonat (H2CO3). Contoh-contoh asas adalah Ammonium hydroxide (NH4OH), Kalsium hidroksida (Ca (OH) 2), Natrium hidroksida (NaOH).

Kesimpulannya

Memerlukan pemahaman ringkas mengenai beberapa prinsip fizikal dan kimia asas yang secara langsung atau tidak langsung berkaitan dengan kehidupan. Asid dan asas adalah sebahagian daripada mereka. Dalam kandungan di atas, kami membincangkannya bersama dengan sifat mereka. Kami membincangkan tiga teori penting dengan beberapa contoh juga. Kami menyimpulkan bahawa ini adalah bahagian kehidupan yang penting dan kami sering menggunakannya, bukan sahaja dalam makmal kimia tetapi juga dalam kerja seharian.