Reaksi kimia sedemikian di mana tenaga diserap dalam bentuk haba dikenali sebagai tindak balas endotermik, manakala reaksi kimia sedemikian yang tenaga dilepaskan atau berevolusi dalam bentuk haba dikenali sebagai reaksi eksotermik . Jadi perbezaan utama antara istilah ini terletak dalam bentuk tenaga yang digunakan atau dikeluarkan semasa reaksi kimia.
Reaksi kimia tidak hanya berlaku di makmal, mereka berlaku pada hari-hari rutin, di dalam badan kita juga. Contohnya peleburan kiub ais atau penyejatan air cair adalah tindak balas endotermik, sebaliknya, jika air membeku menjadi kiub ais ia dipanggil sebagai reaksi eksotermik.
Terdapat banyak keperluan tenaga semasa reaksi kimia, yang wujud dalam ikatan memegang molekul bersama-sama. Oleh itu, apabila tindak balas berlaku antara molekul dan sebatian (reaktan), yang mengakibatkan pecahnya ikatan dan dengan itu melepaskan tenaga yang besar.
Sebaliknya, ikatan kimia (produk) baru yang terbentuk selepas tindak balas juga memerlukan tenaga dan oleh itu jumlah tenaga dikira oleh bilangan bon yang patah dan terbentuk. Proses ini dalam tindak balas kimia disebut sebagai haba reaksi yang juga dikenali sebagai entalpi dan dilambangkan dengan ' ΔH '. dan dinyatakan dalam kJ / mol .
Dalam kandungan ini, kami akan memfokuskan kepada perbezaan utama antara kedua-dua istilah bersama dengan beberapa contoh dan dengan penerangan ringkas tentangnya.
Carta Perbandingan
| Asas untuk Perbandingan | Reaksi endoterik | Reaksi Exothermic |
|---|---|---|
| Makna | Reaksi kimia yang melibatkan penggunaan tenaga pada masa perpisahan untuk membentuk ikatan kimia baru dikenali sebagai reaksi endotermik. | Reaksi kimia di mana tenaga dilepaskan atau berevolusi dalam bentuk haba dikenali sebagai reaksi eksotermik. |
| Tenaga | Proses endotermik memerlukan tenaga dalam bentuk haba. | Proses eksotermik berubah atau dilepaskan dalam bentuk haba. |
| Enthalpy (ΔH) | ΔH adalah positif, kerana haba diserap. | ΔH adalah negatif, kerana haba berkembang. |
| Contoh | 1. Penukaran ais ke dalam wap air melalui mendidih, lebur atau penyejatan. 2. Pemecahan molekul gas. 3. Pengeluaran garam anhydrous dari hidrat. | 1. Pembentukan ais dari air. 2. Pembakaran arang batu (pembakaran). 3. tindak balas antara air dan asid yang kuat. |
Definisi Reaksi Endotermik
Seperti namanya, ' endo ' bermaksud 'menyerap' sementara ' termik ' merujuk kepada 'panas'. Oleh itu, kita dapat menentukan tindak balas endotermik sebagai reaksi kimia sedemikian rupa di mana tenaga diserap semasa penukar reaktan ke dalam produk. Ini berlaku kerana pemisahan ikatan antara molekul. Kemudian, tenaga dikeluarkan, apabila bon baru dibentuk.
Dalam tindak balas endotermik, produk mengandungi lebih banyak tenaga daripada reaktan. Dalam tindak balas ini, haba diambil dari persekitaran, kerana suhu sistem di mana tindak balas itu terus menjadi lebih sejuk. Walaupun entalpi (ΔH) yang ditakrifkan sebagai perubahan dalam tenaga haba semasa penukaran reaktan kepada produk menjadi lebih tinggi pada akhir tindak balas.
Nilai ΔH atau DH atau DE sentiasa positif .
Beberapa contoh umum tindak balas endotermik ialah:
1. Fotosintesis - Proses klorofil yang terdapat di dalam tumbuhan hijau dalam menukarkan air dan karbon dioksida ke dalam glukosa dan oksigen, di hadapan cahaya matahari, yang berfungsi sebagai pembekal tenaga.
2. Apabila sedikit amonium klorida (NH4Cl) diambil dalam tiub ujian dan dibuat untuk larut dalam air, kami mendapati bahawa tiub ujian menjadi lebih sejuk. Dalam tindak balas ini, haba diserap dari sekitar (tiub ujian).
3. Penukaran ais ke dalam air melalui mendidih, lebur atau penyejatan
Definisi Reaksi Exothermic
Di sini ' exo ' merujuk 'untuk melepaskan atau berkembang', dan 'thermic ' merujuk kepada 'panas'. Oleh itu reaksi eksotermik boleh ditakrifkan sebagai reaksi kimia sedemikian rupa di mana tenaga dibebaskan atau berkembang . Jenis reaksi ini lebih panas, dan kadang-kadang mereka berasa berbahaya jika reaksi pada kadar yang lebih tinggi.
Dalam reaksi eksotermik, jumlah tenaga yang dikeluarkan semasa pembentukan ikatan (produk) baru adalah lebih tinggi daripada jumlah tenaga yang dibutuhkan semasa memecah bon (reaktan). Ini adalah sebab pemanasan sistem atau tindak balas. Malah perubahan entalpi menjadi lebih rendah pada akhir reaksi.
Nilai ΔH atau DH atau DE sentiasa negatif .
Beberapa contoh umum tindak balas endotermik ialah:
1. Pembakaran - Pembakaran arang batu, lilin, gula.
2. Apabila pencuci pakaian dibubarkan di dalam air, atau apabila air ditambah ke dalam kapsul semasa menyiapkan kapur. Dalam reaksi sedemikian, terdapat pengeluaran haba yang panas, yang menghangatkan air.
3. Pembentukan ais dari air.
4. Pernafasan, pencernaan makanan.
Perbezaan Utama Antara Endotermik dan Reaksi Exothermic
Diberikan di bawah adalah titik-titik substansial untuk membezakan antara reaksi endotermik dan eksotermik:
- Reaksi kimia yang melibatkan penggunaan tenaga pada masa pemisahan untuk membentuk ikatan kimia baru dikenali sebagai tindak balas endotermik, manakala reaksi eksotermik adalah reaksi kimia di mana tenaga dibebaskan atau berevolusi dalam bentuk haba.
- Seperti yang dibahas sebelum ini, bahawa dalam proses endotermik terdapat keperluan tenaga dalam bentuk haba, sedangkan dalam tenaga proses eksotermik berkembang atau dilepaskan.
- ΔH adalah positif, kerana haba diserap dalam tindak balas endotermik, manakala dalam reaksi eksotermik ΔH adalah negatif, apabila haba berkembang.
- Beberapa contoh umum reaksi endotermik ialah penukaran ais ke dalam wap air melalui mendidih, lebur atau penyejatan; pemecahan molekul gas; pengeluaran garam anhydrous dari hidrat. Sedangkan pembentukan ais dari air, pembakaran arang batu (pembakaran), reaksi antara air dan asid kuat adalah contoh reaksi eksotermik.
Kesimpulannya
Dari artikel di atas, kita menyimpulkan bahawa terdapat pelbagai jenis reaksi yang berlaku, apabila molekul berinteraksi antara satu sama lain. Reaksi endotermik dan Exothermic adalah dua jenis tindak balas kimia yang dikategorikan oleh tingkah laku mereka semasa tindak balas kimia, dan kami mendapati kata-kata ini bertentangan antara satu sama lain.
